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下列判斷錯誤的是(　　)

A．沸點:NH₃>PH₃>AsH₃

B．熔點:Si₃N₄>NaCl>SiI₄

C．酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．堿性:NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

NH₃、PH₃、AsH₃都屬于分子晶體,分子晶體相對分子質量越大,熔沸點越高,故沸點:AsH₃>PH₃,由于NH₃分子間存在氫鍵,故沸點:NH₃>AsH₃>PH₃,A錯;Si₃N₄屬于原子晶體,NaCl屬于離子晶體,SiI₄屬于分子晶體,物質的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,故B正確;非金屬元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,根據元素周期律可知非金屬性Cl>S>P,故酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄,C正確;金屬元素的金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,根據元素周期律可知金屬性Na>Mg>Al,故堿性NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃,D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由¹⁸O所形成的單質氣體。¹⁸O是一種穩定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是（　　）

A．1.8 g¹⁸O形成的氣體的物質的量是0.05 mol

B．0.1 mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子數約為6.02×l0²³個

C．0.2 mol¹⁸O₂氣體的體積約為4.48 L

D．¹⁸O₂氣體的摩爾質量為36 g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質或結構的說法正確的是(　　)

A．L層上的電子數為奇數的原子一定是主族元素的原子

B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高

C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化

D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是（）

A．W²^－、X^＋	B．X^＋、Y³^＋
C．Y³^＋、Z²^－	D．X^＋、Z²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數之和等于C原子核內的質子數；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內的質子數是D原子核外電子數的2倍。據此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內電子總數與乙分子內電子總數相等；乙與丙的反應可用于火箭發射（反應產物不污染大氣），則該反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個數比組成的化合物戊與D的常見氣態單質及NaOH溶液構成原電池

溫度/K

（如圖），試分析：