Question

【題目】如圖為青銅器在潮濕環境中發生的電化學腐蝕的示意圖． ①環境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為L（標準狀況）．

Answer 1

【答案】2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；0.448
【解析】解：①Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2（OH）3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓，

所以答案是：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；

②n[Cu2（OH）3Cl]= =0.02mol，根據轉移電子得n（O2）= =0.02mol，V（O2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，

所以答案是：0.448．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．