若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為( )
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進行分析。某同學(xué)取廢腐蝕液200 mL，分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量鐵粉，充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量4.8 g。計算中忽略溶液體積的變化。
(1)廢腐蝕液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。
(2)廢腐蝕液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是
| A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ |
| B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O |
C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ |
| D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
| A．10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA |
| B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA |
| C．1 mol 氯氣參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA |
| D．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5 NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語，使用正確的是
A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： |
B．NH4Cl的電子式： |
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： |
| D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有同濃度、同體積稀鹽酸的甲、乙、丙三個燒杯中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是( )
| A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) | B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al) |
| C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) | D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是( )
| A．1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA |
| B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA |
| C．常溫常壓下，20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA |
| D．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是( )
| A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-) |
B． mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0 |
| C．沉淀的物質(zhì)的量＝mol |
| D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
| A．常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA |
| B．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA |
| C．7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA |
| D．3 mol NO2和足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個電子 |
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