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埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，腐蝕速度最快的是

A．在潮濕的酸性土壤中	B．在潮濕不透氣的中性土壤中
C．在干燥致密不透氣的土壤中	D．在潮濕透氣的鹽堿地中

根據鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，酸、和鹽能加快鐵的銹蝕
A、在呈酸性的潮濕土壤中，鐵的銹蝕速度很快；
B、在潮濕、不透氣的中性土壤中，鐵易不易生銹；
C、在干燥、致密、不透氣的土壤中，鐵不易生銹；
D、在潮濕透氣的鹽堿地中，鐵與水和氧氣同時接觸，易生銹；
最快的是A.

練習冊系列答案

中學英語閱讀理解與完形填空專項訓練系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。
已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

請回答：
(1)Z₂Y的化學式是________________________。（1分）
(2)Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是_______________________________________（2分）
(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉。此時：
C(Ⅰ)的電極名稱是________(填寫“正極”或“負極”)；（1分）
C(Ⅱ)的電極反應式是________________________________。（2分）
(4)銅屑放入稀硫酸不發生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是____________________________________。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請根據右圖裝置，回答相關問題：

（1）C池屬于什么裝置______。
（2）寫出電極上發生的反應：②_____________，③___________。
（3）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度基本不變的是________。
（4）當電路上有0.2 mol電子流過時，① 極上質量變化______g，⑥極上質量變化______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗(如圖)。請同答下列問題。

(1)通電一段時間后，可觀察到_______________電極(填
“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電
極反應式為____________。
(2)該溶液電解反應的化學方程式為。
(3)若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應式為 ___________________________________。
(4)若用H₂和O₂為反應物，以KOH為電解質溶液，可構成新型燃料電池(如下圖)，兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是＿＿＿極(填“正”或“負”)，b極的電極反應式為。

(5)下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（填序號）

A．該能量轉化系統中的水也是可以循環的

B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于水

C．燃料電池放電時的正極反應：
H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

D．水電解系統中的陽極反應：4OH^－―4e^－＝2H₂O＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環境無污染，故可以用作火箭燃料。
（1）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為極，該極的電極反應式是，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式。
（3）肼和四氧化二氮作火箭推進劑，兩者反應產物是氮氣和水。當反應生成28.0kg還原產物時，計算參加反應的肼的質量 (寫出計算過程) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極，電鍍液應含有鍍層金屬的陽離子

B．中國第1艘液化天然氣船“大鵬昊”船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，可以防止船體被腐蝕

C．電解水的過程中，陰極區附近的溶液的pH會降低

D．將鋼鐵與電源的負極相連可以起到保護鋼鐵的作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+6 H₂SO₄＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ 6H₂O
(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為         （保留小數點后二位數，下同）。
②實驗2條件下平衡常數K=_________，該反應為     （填“吸”或“放”）熱反應。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
⑷某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為
②該電池工作時，溶液中的OH^－向______極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系（部分產物及條件略去）。

請回答以下問題：
（1）寫出原電池的負極反應方程式______________________________________。
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為____________（寫出計算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（3）寫出②的化學方程式____________________________________________________。
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
①X的水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應的離子方程式為。
②500mLX的溶液與Ba(OH)₂反應生成沉淀的質量與加入Ba(OH)₂物質的量的關系如圖：

請回答：X晶體的俗名為__________；其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應式是（）

A．2H⁺ +2e^- = H₂↑

B．Fe - 2e^- = Fe²⁺

C．2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

D．Fe-3 e^- = Fe³⁺

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