Question

【題目】下表是某同學探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應規(guī)律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+

	序號	a	b	現(xiàn)象
	1	2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)	3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)	溶液變綠色(含Cr3+)
	2	2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)	3滴飽和Na2SO3溶液	溶液沒有明顯變化
	3	2 mL飽和Na2SO3溶液	3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液	溶液變黃色
	4	2 mL蒸餾水	3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液	溶液變成淺橙色

下列說法不正確的是

A. 實驗1中的綠色溶液中含有SO42-

B. 實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C. 向實驗3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D. 實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響

Answer 1

【答案】C

【解析】

由4個實驗結果對比可知，K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在堿性條件下不發(fā)生氧化還原反應；由平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+可知，溶液的堿性增強，平衡正向移動，以此分析。

A. 實驗1中K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；

B. 實驗1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+，故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；

C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+向正向移動，溶液呈黃色；若向實驗3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，溶液變綠色，故C錯誤；

D. 實驗4和實驗3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響，故D正確。

故選C。