Question

【題目】常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。以下敘述中不正確的是

A.HB是一種弱酸

B.稀釋前，

C.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：

D.在M點的兩種溶液中：，且

Answer 1

【答案】C

【解析】

HA開始的，稀釋100倍，則HA為強酸，HB開始的，稀釋100倍，則HB為弱酸。

A. 由上述分析，HB稀釋100倍增大小于2，則HB為弱酸，故A正確；

B. HA為強酸，HB為弱酸，稀釋前，，則，故B正確；

C. NaB和HB的混合溶液中，因的水解程度和HB電離程度未知，則溶液的酸堿性不能確定，所以不能確定離子濃度關(guān)系，故C錯誤；

D. 根據(jù)電荷守恒，在HA溶液中存在，在HB溶液中存在，由于M點時，HA溶液與HB溶液的pH相同，則和分別相同，故，，則，則，故D正確；

故選C。