Question

某校化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室用濃鹽酸和MnO₂制取并探究Cl₂及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如下圖）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有_________________。
（2）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO₂混合加熱沒有氯氣生成。“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學(xué)們作了如下探究：
①提出問題假設(shè)
假設(shè)1：Cl^－的濃度可能對反應(yīng)有影響
假設(shè)2：________________
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。
請完成下表中實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑： 濃H₂SO₄、NaCl固體、MnO₂固體、稀鹽酸

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
實驗二、氯水的制取及性質(zhì)
資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實驗：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂。
（4）實驗①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是_____________________
（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有________。

Answer 1

（1）圓底燒瓶、分液漏斗
（2）①假設(shè)： H⁺的濃度對反應(yīng)可能有影響
②實驗

（3）2Cl₂+2H₂O+C4HCl+CO₂ 
（4）CaCO₃消耗了氯水中的HCl，使Cl₂+H₂OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大
（5）Ca(HCO₃)₂