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將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（）

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質量	B．溶液中溶質的質量分數
C．溶液的質量、水的電離平衡	D．溶液中Ca²⁺的數目

試題分析：利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變為不飽和但溶液組成未改變，加入生石灰的溶液會吸收少量水分，但溶液依然飽和，但是析出了氫氧化鈣晶體。不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故A選項不正確；這兩種方式中溶質與溶液的比值相等，即.溶液中溶質的質量分數相等，故B正確，為本題的正確答案。加入生石灰的溶液因與水反應而使溶質的量不再相等，故C錯誤；溶質的量由C可知已不再相等，故鈣離子不等，故D錯誤。
點評：本題考查了氫氧化鈣，學生必須掌握氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，這與絕大多數堿是不同的，本題需要一定的分析能力，該題難度中等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據上述流程回答下列問題：
（1）A可選用________（填字母）
a．稀H₂SO₄ b．濃H₂SO₄、加熱 c．濃FeCl₃溶液 d．濃HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的___________________________________________________。
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________,
其優點是_____________________________________________________________。
（4）Ⅲ加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為___________________________。
（5）V中加H₂SO₄調節pH＝1是為了_________________________________________，
某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是______________，
若你是工程師，將對所加的A物質作何改進?請提出建議______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－	B．Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄²^－
C．Na⁺、H⁺、SO₃²^－、NO₃^－	D．SiO₃²^－、Na⁺、K⁺、CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．pH＝2的溶液：Fe³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水電離的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al³^＋、Br^－、ClO^－

D．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na^＋、Mg²^＋、Br^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Na⁺、K⁺、SO₄²^－、HCO₃^－	B．Cu²⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－
C．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	K_i=1．77×10^-4	K_i=4．9×10^-10	K_i1=4．3×10^-7 K_i2=5．6×10^-11

下列選項錯誤的是
A．2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性的無色溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-	B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-	D．Fe²⁺、ClO^-、Ca²⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，有四種溶液：

①	②	③	④	⑤
0.001mol·L^－¹ CH₃COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.001mol·L^－¹ NaOH溶液	pH=4 CH₃COOH溶液	pH=4 NH₄Cl溶液

回答下列問題：
（1）①稀釋到原來的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
（2）④和⑤兩溶液中水電離出的c(H^＋)：④         ⑤。
（3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關系為V(NaOH) ______V(CH₃COOH)。
（4）②與④等體積混合，則溶液pH        7，其所得溶液中的溶質組成可能為：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離產生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^—、Cl^—　　　　 B、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^—、Ｃl^－
Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NO₃^—　　　　　Ｄ、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、SO₃²^—、CO₃²^—

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