Question

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO₄^—氧化Fe^2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO₄^—＋Fe^2＋＋________===1Mn^2＋＋Fe^3＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

 
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^－1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO₄^—可與Mn^2＋反應(yīng)生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO₄的目的是__________________________。

Answer 1

(1)Al₂O₃＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂O　(2)5　8H^＋　5　4H₂O　(3)pH約為3時(shí)，F(xiàn)e^2＋和Al^3＋不能形成沉淀，將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，可使鐵完全沉淀　(4)①生成黃綠色氣體　②除去過量的MnO₄^—

解析