Question

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料，常溫下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5 ． 常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見下表：

編號	①	②	③
溶液	0.01mol/L KHC2O4	0.01mol/L K2C2O4	溶液①與溶液②等體積混合
pH	3.1	8.1	未測定

下列溶液中離子的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.①中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.②中：c（K+）＞c（C2O ）＞c（HC2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.③中：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.③中：2c（OH﹣）+c（C2O ）=3c（H2C2O4）+c（HC2O ）+2c（H+）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．HC2O 與水都會電離出氫離子，所以溶液中c（H+）＞c（C2O ），則溶液中離子濃度大小的關系為：c（K+）＞c（HC2O ）＞c（H+）＞c（C2O ）＞c（OH﹣），故A錯誤； B．C2O 水解生成HC2O 與OH﹣ ， 水電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）＞c（HC2O ），所以溶液中離子濃度大小的關系為：c（K+）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（HC2O ）＞c（H+），故B錯誤；
C．HC2O 與C2O42﹣的混合溶液中HC2O4﹣的電離程度大于C2O 水解程度，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小的關系為：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O ）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；
D．0.01mol/L KHC2O4與0.01mol/L K2C2O4等體積混合，溶液中的物料守恒為：2c（K+）=3c（C2O ）+3c（H2C2O4）+3c（HC2O ），溶液中的電荷守恒為：c（K+）+c（H+）=2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣），聯立兩個關系式消去鉀離子的濃度可得：2c（OH﹣）+c（C2O ）=3c（H2C2O4）+c（HC2O ）+2c（H+），故D正確．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．