Question

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，B、E在同一主族，且滿足最高正化合價＋最低負化合價＝0，A與C、D與C之間都可以形成原子個數比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物，請回答下列問題：
(1) 在A₂C₂分子中含有的化學鍵是                 和                 ；
(2) C與D形成的化合物的電子式為                 、                 ；
(3) 寫出A₂C與D₂C₂反應的化學方程式                                  ；
(4) 寫出E的氧化物與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式                。

Answer 1

(10分，第(1)小題每空1分，其余每空2分)(1) 極性共價鍵　    非極性共價鍵
(2)      
(3)  2H₂O ＋ 2Na₂O₂===" 4NaOH" ＋ O₂↑      (4)  SiO₂＋ 2OH^－===  SiO＋ H₂O

試題分析： B、E在同一主族，且滿足最高正化合價＋最低負化合價＝0，這說明二者是第ⅣA族元素，則根據原子序數是E大于B可知，B是C，E是Si。A與C、D與C之間都可以形成原子個數比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物，所以根據原子序數的相對大小可知，A是碳元素，C是氧元素，D是鈉元素。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。