Question

【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是_____，該錯誤操作會導致測定結果___________

（2）判斷滴定終點的現象是：________________________________________

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_______ mL。

Answer 1

【答案】① 偏大 錐形瓶中溶液從無色變為粉紅色，且半分鐘不變色 22.60

【解析】

(1)堿式滴定管在裝液前沒有用所裝液體進行潤洗并據此分析誤差；

(2)根據溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；

(3)滴定管的最小讀數為0.01mL，滴定管0刻度在上方，結合圖示液面判斷溶液體積。

(1)堿式滴定管在裝液前應用所裝液體進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗，就直接注入標準NaOH溶液，會造成標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=可知，c(待測)偏大，故答案為：①；偏大；

(2)滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，所以當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色；

(3)根據圖示可知，滴定管中的液面讀數為22.60mL，故答案為：22.60。