Question

在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　　）

A．x的值為2

B．A的轉(zhuǎn)化率為60%

C．B的平衡濃度為0.8mol/L

D．D的體積分?jǐn)?shù)為25%

Answer 1

C的平衡濃度為0.4mol/L，則平衡時生成C的物質(zhì)的量為1L×0.4mol/L=0.4mol，
3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）
起始：1mol 1mol 0 0
轉(zhuǎn)化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol
平衡：0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol
A.0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正確；
B．A的轉(zhuǎn)化率為

0.6

1

×100%=60%，故B正確；
C．B的平衡濃度為

0.8mol

1L

=0.8mol/L，故C正確；
D．D的條件分?jǐn)?shù)=

0.4

0.4+0.8+0.4+0.4

×100%=20%，故D錯誤．
故選D．