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某溫度時，2 L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式和反應開始至2 min末Z的平均速率分別為

A．3X＋Y

2Z； 0.05 mol/(L·min)

B．2X＋Y

2Z； 0.1 mol/(L·min)

C．3X＋Y

2Z； 0.1 mol/(L·min)

D．X＋3Y

2Z； 0.05 mol/(L·min)

由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.3mol，
則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：3X＋Y

2Z，故答案為：3X＋Y

2Z；反應開始至2min末，Z的反應速率為：v=

="0." 05 mol/(L·min)，故答案為：0. 05 mol/(L·min)；選A

練習冊系列答案

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可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態，時間為t₁時改變條件。化學反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是

A．維持溫度、反應體系體積不變，t₁時充入SO₃(g)

B．維持壓強不變，t₁時升高反應體系溫度

C．維持溫度不變，t₁時擴大反應體系體積

D．維持溫度、壓強不變，t₁時充入SO₃(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

（Z的物質的量分數）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（）

A．T₁時，v_正>v_逆

B．正反應的△H<0

C．a、b兩點的反應速率v_a=v_b

D．T<T₁時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程為：

，下列各組實驗中最先出現渾濁是（）

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如右圖所示，表示反應2SO₂(g)＋O₂

2SO₃(g) ，△H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據此曲線判斷下列說法可能正確的是

A．t₁時增加了SO₂和O₂的濃度，平衡向正反應方向移動；

B．t₁降低了溫度，平衡向正反應方向移動；

C．t₁時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動；

D．t₁時減小了SO₂的濃度，增加了SO₃的濃度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A＋3B

2C＋2D(各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是
A．u（D）＝0.4 mol / (L·s) B．

（C）＝0.8mol / (L·s)
C．u（B）＝0.6 mol / (L·s) 　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）某溫度時，在2 L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
由圖中數據分析求：

（1）該反應的化學方程式為。（2分）
（2）反應開始

至4 min時，A的平均反應速率為。（要求寫出計算過程）（2分）
（3）第4min末時A、B的物質的量濃度依次為________（1分）、________（1分）。第4 min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min時，v(正)________v（逆）（2分）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應E+F = G在溫度T₁下進行，反應M+N = K在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其它條件相同），則兩者的反應速率

A．前者大

B．后者大

C．一樣大

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生可逆反應4NH₃+5O₂