Question

【題目】25℃時，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V1＜20

B. Ka（HA）的數量級為10－5

C. M點溶液加少量水稀釋,增大

D. N點后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 0.100mol·L－1的NaOH溶液pH=2.8說明HA是弱酸，若V1=20mL則酸堿完全中和得到鹽溶液，NaA為強堿弱酸鹽溶液應該呈堿性，故pH=7時應該堿不足，V1＜20，選項正確；B. Ka（HA）＝＝10-4.8，數量級為10－5，選項B正確；C. M點溶液加少量水稀釋,酸的電離程度增大，氫離子濃度增大的量比A－的多，增大，選項C正確；D. N點后，隨著NaOH溶液的加入，到氫氧化鈉加入體積為20mL時才完全中和，溶液中水的電離程度逐漸增大，當氫氧化鈉溶液過量后，堿抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，選項D不正確。答案選D。