Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）元素⑧的名稱為 ， 其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 ．
（3）元素③與元素⑧形成的化合物的電子式為 ．
（4）非金屬性最強的元素是（填元素符號）；除0族外原子半徑最大的元素是（填元素符號）；元素①單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物為水化物中，堿性最強的化合物的化學(xué)式是 ．
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與①的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）氯；HClO4
（3）
（4）F；K；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（5）NaOH
（6）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為F、⑩為Ar．（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外電子數(shù)為18，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；
（2.）元素⑧是氯元素，最高價氧化物的水化物為高氯酸，化學(xué)式為HClO4 ， 所以答案是：氯；HClO4；
（3.）元素③與元素⑧形成的化合物為MgCl2 ， 由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為： ，所以答案是： ；
（4.）同周期自左而右非金屬性增強、原子半徑減小，同主族自上而下非金屬性減弱、原子半徑增大，故上述元素中非金屬性最強的為F，原子半徑最大為K；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，所以答案是：F；K；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
（5.）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ， 所以答案是：NaOH；
（6.）Al元素的氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．