Question

【題目】常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka＝10—4.7）。下列說(shuō)法正確的是

A.水電離出的c(H+)：A點(diǎn)大于B點(diǎn)

B.從A點(diǎn)到C點(diǎn)，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)

C.在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)>12.5mL

D.在D點(diǎn)，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH、B點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaN3，所以水的電離程度：A＜B，則水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．在接近A點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為HN3和NaOH，且c(NaOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(HN3)，所以c(N3-)＜c(OH-)，故B錯(cuò)誤；

C．疊氮酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，疊氮酸應(yīng)該稍微過(guò)量，酸的濃度是堿的2倍，則C點(diǎn)滴加的V(HN3)＞12.5mL，故C正確；

D．D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HN3和NaN3且二者的物質(zhì)的量濃度相等，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)，故D錯(cuò)誤；

故選C。