Question

【題目】3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態氫化物H2A，已知A的原子核中質子數和中子數相等，則：
（1）A的原子序數為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）書寫氣態氫化物的電子式．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據質量守恒定律，3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態氫化物H2A，參加反應的氫氣的質量為3.4g﹣3.2g=0.2g，n（H2）= =0.1mol，元素A氣態氫化合物的化學式H2A，反應為：H2+A=H2A，則n（H2）=n（H2A）=n（A）=0.1mol，M（A）= = =32g/mol，摩爾質量與相對分子質量數值相等，A的原子核中質子數和中子數相等，所以A的原子序數為 =16，

答：A的原子序數為16；

（2）解：原子序數為16為硫，原子結構示意圖為 屬于第三周期第ⅥA族，

答：元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；硫化氫的電子式為 ．

（3）解： H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個H﹣S鍵，電子式為：
【解析】（1）根據質量守恒定律，3.2g某元素A的單質與氫氣化合生成3.4g氣態氫化物H2A，求出參加反應的氫氣的質量，根據n（H2）=n（H2A）=n（A），求出n（A），根據M（A）= 求出A的摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量數值相等，A的原子核中質子數和中子數相等，進而求出A的原子序數，確定該元素；（2）對于主族元素，周期數=電子層數，族序數=最外層電子數．據此判斷該元素在周期表中位置；（3）H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩定結構，分子中存在兩個H﹣S鍵．