【題目】下列說法正確的是
A.離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的
B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
C.離子化合物受熱熔化時可以導電
D.離子化合物溶解時，離子鍵不被破壞
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【題目】某學生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶
回答下列問題：
（1）計算量取濃鹽酸的體積為____ mL
（2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號）
（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是____。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______
②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________
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【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學平衡常數(shù) K
B. 水的離子積 Kw
C. 化學反應(yīng)速率
D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka
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【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是__________________。
(2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①該反應(yīng)中還原劑為__________
②氧化劑與還原劑之比是__________
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______________
④用雙線橋標出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________
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【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在實驗室分離這三種混合物的正確方法依次為
A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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【題目】對于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列說法正確的是（ ）
A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D.反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
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【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。
Ⅱ．將反應(yīng)后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。
Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
化合物 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/（g·mL－1） | 沸點／℃ | 溶解度(g)/（100 g水） |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
（1）使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________.
（2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），試劑X不能選用下列物質(zhì)中的______________（填字母序號）。
a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉
（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。
①當儀器連接好后，a．向相應(yīng)的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）
②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。
（4）該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
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