Question

【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

Answer 1

【答案】A

【解析】根據化學方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，所以A項正確。生成NO和消耗NH3均為正反應的變化，敘述中未提及逆反應的情況，所以B項錯誤。由于反應物、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反應速率都減小，所以C項錯誤。v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3，即 3v正(NH3)=2v正(H2O)，所以D項錯誤。