【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的焓變ΔH>0
B．圖中Z的大小為a>3>b
C．圖中X點對應的平衡混合物中=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為
A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6
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【題目】請認真審題并作答：
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：_______________________。CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有N2O和CO2，由此可以推知CN22－的空間構型為__________________。
（2）三聚氰胺(
)俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______________結合。在腎臟內易形成結石。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為_________。
（4）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是________________。
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【題目】（1）已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
① 同溫度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物質的量濃度由大到小的順序為__________（填序號）。
② 25 ℃時，將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反應結束后所得兩溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是______（填序號）。
a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw d．醋酸電離平衡常數
（2）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題：
①甲烷燃料電池的負極反應式是____________
②當A中消耗0.15mol氧氣時．B 中____極增重_______g。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 處于最低能量的原子叫做基態原子
B. 3p2表示3p能級有兩個軌道
C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
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【題目】下列敘述中不正確的是
A．Na2O2是淡黃色固體, Na2O 是白色固體, 二者都能與水反應生成 NaOH
B．鈉質地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中
C．鈉的還原性很強,只能以化合態存在于自然界
D．Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換反應生成 O2
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【題目】科學家對原子結構的認識順序正確的是（ ） ①道爾頓原子模型 ②湯姆生原子模型 ③盧瑟福原子模型 ④電子云模型．
A.①③②④
B.④①②③
C.④②③①
D.①②③④
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【題目】NO2與SO2能發生反應:NO2+SO2
SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發生的反應為：
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:
①當容器內_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分數
②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是________。
③若A點對應實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ，經過t min達到平衡狀態，該時段化學反應速率
(N02)= _________molL-1min -1.
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
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