Question

【題目】下列說法不正確的是( )

A.根據對角線規則，推出鈹的氫氧化物能與氫氧化鈉溶液反應

B.根據同周期元素的電負性變化趨勢，推出Mg的電負性比Al大

C.SiO44-和SO42-的空間構型相同

D.碳原子在某種情況下的最外層電子排布圖可能為：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據對角線規則，鈹的氫氧化物與氫氧化鋁相似，氫氧化鈹和NaOH溶液反應生成鹽Na2BeO2和水；

B.同周期元素的電負性從左到右依次增大；

C. SiO44-和SO42-都是sp3雜化，空間構型為正四面體；

D.C的原子序數為6，基態最外層電子排布為2s22p2，激發態為2s12p3。

A．根據對角線規則，鈹的氫氧化物與氫氧化鋁相似，所以能與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈹和NaOH溶液反應生成鹽Na2BeO2和水，離子方程式為Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2 H2O，A正確；

B.同周期元素的電負性從左到右依次增大，所以Mg的電負性比Al小，B錯誤；

C.SiO44-和SO42-中價層電子對個數都是4，SiO44-和SO42-都是sp3雜化，空間構型都為正四面體，C正確；

D.C的原子序數為6，最外層電子排布為2s22p2，基態碳原子的價電子排布圖為，激發態為2s12p3，最外層電子排布圖為：，D正確；

故合理選項是B。