【題目】在制蒸餾水的實驗中，下列敘述正確的是（ ）
A. 在蒸餾燒瓶中盛約
體積的自來水，并放入幾粒沸石
B. 將溫度計插入液面以下，以隨時測定燒瓶中液體的溫度
C. 冷水從冷凝管上口入，下口出
D. 收集蒸餾水時，從開始餾出液體就收集
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(s)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的
①容器中氣體的密度不再發生變化 ②Y的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成2mol Z，同時消耗2mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到了平衡狀態
B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點：v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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【題目】一定溫度下,反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達化學平衡狀態的標志是
A. Z的生成速率與Z的分解速率相等
B. 單位時間生成amolX，同時生成3a molY
C. X、Y、Z的濃度相等
D. X、Y、Z的分子數比為1:3:2
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【題目】科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環境具有重要的現實意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJmol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJmol-1
則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應I中轉移3mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_____L（標準狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；請寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關系：_____。
（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL﹣1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；為確保溶液中不出現渾濁，應調節溶液的pH不超過_____。（常溫下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16）
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）試劑a是____，試劑b是___。
（2）加入試劑a所發生反應的化學方程式為____，加入試劑b所發生反應的化學方程式為_____。
（3）該方案能否達到實驗目的：____（填“能”或“不能”）若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答_____。
（4）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小
C. 溫度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小
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【題目】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是
A. 加入X溶液，上述平衡正向移動
B. Cr2O72-的物質的量濃度增大
C. X溶液可能是NaOH溶液
D. 再加入H2SO4，可使黃色溶液變為橙色
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