Question

(1)在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(連二硫酸銨)溶液會發生如下離子反應(未配平)：
Mn^2＋＋S₂O₈^2—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄^2—＋H^＋；
①該反應常用于檢驗Mn^2＋的存在，其特征現象是___________________________________。
②若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數為________N_A，消耗氧化劑的物質的量______________mol。
③寫出該反應的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質中，H₂O₂有較強的還原性，可與Ag₂O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O₃)含量，將0℃、1.01×10⁵ Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O₃與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分數為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

Answer 1

　(1)①溶液變成紫色　②0.5　0.25
③2Mn^2＋＋5S₂O₈^2—＋8H₂O=2MnO₄^—＋10SO₄^2—＋16H^＋
(2)①Cu^2＋＋H₂S=CuS↓＋2H^＋
②2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂
(3)1∶1
(4)①淀粉溶液
②2KI＋O₃＋H₂O=2KOH＋O₂＋I₂
③0.0112ac/V

解析