Question

用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為

250

mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要用量筒量取

13.6

mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的

C

（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．15mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號）

③①④②

．
（4）指出本實驗操作錯誤的地方，并進行更正

③，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)容量瓶的規(guī)格可知：配制220mL稀硫酸，需要250mL容量瓶；
（2）根據(jù)溶液稀釋或配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列等式計算；根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟排序；
（4）濃硫酸稀釋時，把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低；

解答：解：（1）實驗室僅需要這種硫酸220mL，但實驗室中沒有220mL容量瓶，需要選用250mL容量瓶，
故答案是：250；
（2）設(shè)需要98%濃硫酸溶液的體積為V（濃硫酸），根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有
0.25L×1mol/L×98g/mol=1.84g/cm³×V（濃硫酸）×98%
解得V（濃硫酸）≈13.6mL，需要使用15mL量筒量取，
故答案是：13.6；C；
（3）配制步驟是：計算、量取濃硫酸、濃硫酸的稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，即③①④②，
故答案是：③①④②；
（4）濃硫酸稀釋時，把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，
故答案為：③錯，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中；
（5）由于剛剛洗滌潔凈的量筒內(nèi)壁有有蒸餾水，量取的濃硫酸體積偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液濃度偏低；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液濃度偏低，
故答案是：偏低；偏低；

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法，注重了基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)，題量較多，難度不大．