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常溫下，下列各組離子可能大量共存的是 (　　)

A．pH＝7的溶液：Fe³^＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

B．pH＝2的溶液：Fe²^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^－

C．能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl^－、CO₃²^－、K^＋、AlO₂^－

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：[Ag(NH₃)₂]^＋、Na^＋、CH₃COO^－、NH₄^＋

解析試題分析：A、在中性溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B、pH＝2的溶液顯酸性，Fe²^＋與NO₃^－在酸性溶液中發生氧化還原反應，不能大量共存，B不正確；C、能使甲基橙顯黃色的溶液可能顯堿性，則Cl^－、CO₃²^－、K^＋、AlO₂^－可以大量共存，C正確；D、與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，則[Ag(NH₃)₂]^＋、CH₃COO^－均不能大量共存；如果顯堿性，則NH₄^＋不能大量共存，D錯誤，答案選C。
考點：考查離子共存判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有
簡明易記的效果。例如，根據碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數軸分類法可將其表示為：

根據這一分類方法請回答：
(1)25℃將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數軸上：

(2)某化學興趣小組欲研究H₂SO₄、KCl、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaOH六種物質的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。
①根據方案Ⅰ進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H₂SO₄溶液的pH小于7；Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把Na₂SO₃、Na₂CO₃與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？                               。
②在方案Ⅰ中，某同學發現鹽類物質中的KCl、NaCl在與其他物質混合時現象相同，無法區分，請設計一種簡單的方法區分這兩種物質                                    。
③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質中的       可加以區分，有關反應的化學方程式分別為                                                               。
④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaOH和H₂SO₄、KCl兩類。在用H₂SO₄鑒別四種含鈉元素的物質時，Na₂SO₃和Na₂CO₃很容易得到了區分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，請設計一個實驗來解決這一難題：                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作凈水劑，其理由是____________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺))。
(3)如圖是0.1 mol·L^－1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺))－3c(Al³^＋)＝________。（計算精確值）(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。請寫出反應的離子方程式。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是（填字母序號）。

A．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經制成的最簡單方法為。
（3）FeCl₃可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI，在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為色，再將混合液倒入（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量關系可表示為（）

A B C D