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已知化學反應的熱效應用ΔH表示，其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應。如強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含義為：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應，每生成1 mol H₂O時放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸　②濃硫酸　③稀硝酸（三種酸均過量），充分反應后的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系不正確的是(　　)

A．ΔH₁ >ΔH₂

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

以與硝酸中和所得熱量為標準，稀醋酸在中和的同時電離需要吸收能量，故放出的熱量較小，而濃硫酸在中和同時，要放出大量的熱，放出的熱量較大
再考慮反應熱均為負值，故ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂，所以選項BC不正確

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于放熱反應的是

A．鋁和鹽酸反應

B．焦碳和二氧化碳共熱

C．石灰石的分解

D．氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的評價合理的是

	實驗事實	熱化學方程式	評價
A	已知H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol^-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)＝ BaSO₄(s)+ 2H₂O(l) △H＝－114.6 kJ·mol^-1	正確
B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l) △H＝－57.3kJ·mol^-1	不正確；因為醋酸狀態為“aq”，而不是“l”。
C	160 g SO₃氣體與適量水恰好完全反應生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ	SO₃(g)+H₂O(l)＝H₂SO₄(aq) △H＝－130.3 kJ·mol^-1	不正確；因為反應熱為△H＝－260.6 kJ·mol^-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H＝－393.51 kJ·mol^-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．凡是吸熱反應都不能自發進行

B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑

C．油脂在堿性溶液中可發生水解，工業上利用該反應制造肥皂

D．長期大量使用阿司匹林會導致水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈滴注：NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應或過程屬于吸熱的是

A．鹽酸與NaOH溶液的反應	B．H + H= H₂
C．Al和Fe₂O₃的鋁熱反應	D．Ba(OH)₂^.8H₂O與NH₄Cl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量。
__________________________________________________
(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O₂(

g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝ ▲ 。
⑵某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、 ▲ 等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為 ▲ 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是 ▲ 。

A．負極的電極反應式為

：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作

時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）按要求完成下列各題14分
（1）下列各組物質 ① O₂和O₃ ②¹²C和¹⁴C

互為同位素的是，互為同素異形體的是__________，互為同分異構體的是_____________
（2）如下圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水溶液的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。回答下列問題：

①實驗中觀察到的現象是_____________________。
②產生上述現象的原因是___________________。
③寫出有關反應的離子方程式__________________。
④由實驗推知，所得MgCl₂溶液和H₂的總能量___________（填“大于”“小于”“等于”）原來鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B．在反應A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率測定實驗中，分別測得反應速率如下：v（A）= 0．15mol·L^—1·s^—1，v（C）= 0．3 mol·L^—1·s^—1，則用C來表示反應進行的速率更快。
C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na₂SO₄溶液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍

D．反應HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H₂O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設計原電池

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