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【題目】決定化學反應速率的主要因素是 (　　)

①溫度　 ②壓強　 ③催化劑　④濃度　⑤反應物本身的性質

A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④

【答案】B

【解析】

影響化學反應速率的因素有內在因素和外界因素兩個方面，內因是物質發生化學變化的根本，外因是物質發生化學變化的條件。內在因素指的是反應物本身的性質，其對一個化學反應的速率起決定性因素，也是主要因素，⑤正確，故B符合題意；

答案：B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。

裝置（尾氣處理裝置略）	現象
	Ⅰ中開始無明顯現象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。
	Ⅱ中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是________。

(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：

假設1：Cu2+的濃度較大所致；

假設2：溶解了生成的NO2。

探究如下：取Ⅱ中綠色溶液，分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現象”)，證實Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化學試劑），溶液變為藍色。證實假設1不成立，假設2成立。

(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：

解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數目越少，被還原時，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態。

解釋2．推測下列平衡導致了產物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③該小組證實推測的合理性所依據的實驗現象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發生反應A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（）

A．反應物A的濃度：a點小于b點

B．該反應的某種生成物可能對反應起催化作用

C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態

D．A的平均反應速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。

（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→_________ →g(補充完整）。

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定I方案不可行，理由是__________；

②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數為 _____ mL。

b．多次平行滴定后獲得實驗結果。

③判斷Ⅲ方案的實驗結果____ （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知CaCO3部分可轉化為MnCO3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)A裝置中發生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數目為____NA。

(3)裝置B可用于監測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發生了堵塞，則B中可觀察到__________。

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。

選項	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	濃硫酸	濕潤的有色布條
b	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條
c	濕潤的有色布條	堿石灰	干燥的有色布條

(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現象是_______________________________，該現象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。