Question

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，經過4 min反應達到平衡，平衡時H2O(g)的物質的量分數為2%，則下列說法不正確的是

A.CO2的平衡轉化率α=2.5%

B.0~4 min內用H2S表示該反應的速率為0.001 mol·L1·min1

C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則T1<T2

Answer 1

【答案】A

【解析】

對于反應

H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始(mol) 0.40 0.10 0 0

轉化(mol) x x x x

平衡(mol) 0.40-x 0.10-x x x

反應平衡后水的物質的量分數為0.02，則：=0.02，x=0.01。

A．CO2的平衡轉化率α=×100%=10%，故A錯誤；

B.0～4 min內用H2S表示該反應的速率==0.001 molL-1min-1，故B正確；

C．H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H=-Q kJmol-1，上述條件下反應達到平衡時消耗0.01molH2S，放出的熱量為0.01Q kJ，故C正確；

D．其他條件不變，若該反應在溫度為T2條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，說明縮短了達到平衡的時間，溫度高提高了反應速率，則T1＜T2，故D正確；

故答案為A。