【題目】下列說法：①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；②含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；③由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物；④熔融狀態能導電的化合物是離子化合物。其中正確的有
A. ②③④ B. ①②④
C. ①②③ D. ①③④
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【題目】【海南省海南中學、文昌中學2017屆高三下學期聯考】下列裝置或實驗操作正確的是
A. ①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實驗
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 （ ）
A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－
C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－
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【題目】“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法正確的是
A. B40和C70都屬于新型化合物 B. B40、C60、C70、N60分子內都只含共價鍵
C. C60和C70屬于同分異構體 D. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴
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【題目】【2015上海卷】過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2·8H2O沉淀；
③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
1．第①步反應的化學方程式為 。第②步反應的化學方程式為 。
2．可循環使用的物質是 。
工業上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產，這是因為 。
3．檢驗CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
4．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數為 （用字母表示）。
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（ ）
A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為________。
②按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
i X代表的物理量是_________，
ii 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_____________。
（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節溶液的pH約為5，則所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__________。
③理論上電路中每轉移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質（以NH3計）的質量是________g。
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