Question

設計實驗證明鹽酸和NaOH溶液發生了反應。學生提出了許多有創意的想法：①用酸堿指示劑監測，②用pH試紙監測，③利用導電實驗測定離子濃度的變化，④將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請對上述創意作出評判后回答下列問題：
⑴在想法①中，如果是將NaOH溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴____（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入NaOH溶液，顏色由__   _ 變___    __。
⑵在想法②中，寫出測定pH的基本操作：___________________              _。
⑶在想法③中，如用濃度均為1mol/L的鹽酸和NaOH溶液進行實驗，簡述實驗的操作步驟，并說明是如何判斷鹽酸與NaOH溶液發生了反應。
⑷對第④中設計，提出你的看法？
⑸你能否提出其它一些有創意的想法。

Answer 1

⑴甲基橙，紅色、黃色（或酚酞，無色、紅色）⑵用潔凈，干燥的玻璃棒沾取待測液滴在試紙上，用標準比色卡對照，讀數。⑶連接導電性實驗裝置，加入鹽酸觀察燈泡亮度（如連接安培表，則讀數）；緩慢加入NaOH溶液觀察燈泡亮度。如燈泡亮度變暗，表示離子濃度減小，鹽酸與NaOH溶液發生了反應，如不反應，則離子濃度將不變，燈泡亮度不變。⑷不正確⑸在未加堿液和已加堿液的鹽酸中放入鐵粉、碳酸鈉等以比較反應速率；在未加鹽酸和已加鹽酸的堿液中放入鋁粉比較反應速率。

⑴根據指示劑的變色情況，可以選用甲基橙，顏色由紅色變為黃色，也可以選用酚酞，顏色由無色變為紅色。⑵測定pH的基本操作：用潔凈，干燥的玻璃棒沾取待測液滴在試紙上，用標準比色卡對照，讀數。⑶操作步驟：連接導電性實驗裝置，加入鹽酸觀察燈泡亮度（如連接安培表，則讀數）；緩慢加入NaOH溶液觀察燈泡亮度。如燈泡亮度變暗，表示離子濃度減小，鹽酸與NaOH溶液發生了反應，如不反應，則離子濃度將不變，燈泡亮度不變。⑷肯定不正確，因為實驗中的試劑是不能品嘗的，況且簡單地混合是很難控制兩者恰好反應，如果堿過量，蒸干后堿過量會有強烈的腐蝕作用。⑸在未加堿液和已加堿液的鹽酸中放入鐵粉、碳酸鈉等以比較反應速率；在未加鹽酸和已加鹽酸的堿液中放入鋁粉比較反應速率。或者其它合理想法。