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下列化學反應的離子方程式正確的是 (　 )

A．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

B．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS＋2H^＋===Fe²^＋＋H₂S↑

C．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CO₃²^－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合： Ca²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO₄↓＋H₂O

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸鈉)溶液，產生白色沉淀。在白色沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解。
①試寫出有關反應的離子方程式
②根據上述判斷，可得出酸跟鹽反應的一種規律是
(2)常溫下，0.10 mol/L NH₄Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(3) Na₂S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關的離子方程式，下同)，Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，將0.01 mol

和0.002 mol

溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                                                  ；
②                                                  ；
③                                                  。
（2）溶液中共有七種不同的粒子（指分子和離子）。在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是       ，濃度為0.002 mol/L的是       ；            和               兩種粒子物質的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列各反應的離子方程式:
(1)氧化鐵與稀鹽酸:                            ；
(2)硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:                              ；
(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量燒堿溶液中:
                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

B．向Fe(OH)₃中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

C．酸性條件KIO₃與KI溶液發生反應生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

Ba²⁺+2HCO₃^－+2OH^－= BaCO₃↓+CO₃²^－+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是
（　　）

A．FeBr₂與Cl₂

B．Ba(OH)₂與H₂SO₄

C．HCl與Na₂CO₃

D．CO₂與NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是
A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
C.向氫氧化鈉溶液中通人足量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^－
D.氧化銅與硫酸混合：O^2-+2H⁺=H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中第I欄中的化學反應和與第II欄中的化學反應都可以用第III欄中的離子方程式表示的是

選項	第I欄	第II欄	第III欄
A	NaHCO₃溶液滴入Ca(OH)₂溶液	NaHCO₃溶液滴入NaOH溶液	OH^－+HCO₃^－＝CO₃²^－+H₂O
B	鋁片投入少量NaOH溶液	鋁片溶液投入過量NaOH溶液	2Al+2OH^－+6H₂O＝2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑
C	碳酸鈣加入足量稀鹽酸	碳酸鈉加入足量稀鹽酸	CO₃²^－+2H ⁺＝CO₂↑+ H₂O
D	過量SO₂氣體通入NaOH溶液	少量SO₂氣體通入NaOH溶液	SO₂+2OH^－＝ SO₃²^－+ H₂O