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元素周期表中鉍元素的數據見圖，下列說法正確的是

A．Bi元素的質量數是209

B．Bi元素的相對原子質量是209.0

C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子

D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

試題分析：A、根據圖知，209.0是Bi元素的相對原子質量，而不是質量數，錯誤；B、由圖可知，209.0是Bi元素的相對原子質量，正確；C、Bi原子的外圍電子排布為6s²6p³，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優先各占據1個軌道，所以Bi原子6p亞層有三個未成對電子，錯誤；D、6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據下表信息，判斷以下敘述正確的是( ) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	G	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反應
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態氫化物的穩定性：R＞T
D．L²⁺與T^2-核外電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
①H₂S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸 ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成 ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂④高氯酸（HClO₄）的酸性比硫酸強

A．②③④

B．②④

C．①②④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
X	最外層電子數是內層電子數的3倍
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

（1）元素T與X按原子個數比1:1形成的化合物B所含化學鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發生反應的離子方程式
                     、                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組關系正確的是：

A．原子半徑 N<P<S	B．穩定性 NH₃<H₂O<HF
C．堿性 NaOH>KOH	D．酸性 H₃AsO₄>H₂SeO₄>HBrO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．²⁰⁹₈₃Bi和 ²¹⁰₈₃Bi的核外電子數不同

B．NH₃的電子式為：

C．全部由非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵

D．離子化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實最能夠說明這個結論的是 ( )

A．已經制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物

B．已經制得 I₂O₅等碘的氧化物

C．已經制得了I (NO₃)₃、I (ClO₄)₃·2H₂O等含 I³^＋離子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下對粒子結構或性質的敘述正確的是（）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同

B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質比較，正確的是 (     )
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄         ②堿性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③穩定性：HCl>H₂S>PH₃           ④還原性：F^->Cl^->Br^-
①②④        B．②③④         C．①②③          D．都正確

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