【題目】已知CH3-CH=CH2+
→
+CH2=CH2下列說法不正確的是（ ）
A. 上述四種物質互為同系物
B. 上述反應的四種分子中,所有碳原子均可以共平面
C. 與
結構相似，含有雙鍵和苯環的同分異構體還有5種
D. CH3-CH=CH2 與溴的四氯化碳溶液反應時,只能生成
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【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖所示：下列有關香葉醇的敘述正確的是（ ）
A.香葉醇的分子式為C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.能發生加成反應不能發生取代反應
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【題目】廢棄物回收利用可變廢為寶。某工業固體廢物的組成為Al2O3、FeO、Fe2O3等。下圖是以該固體廢物為原料制取氧化鋁、磁性Fe3O4膠體粒子的一種工藝流程:
(1)檢驗制備Fe3O4膠體粒子成功的實驗操作名稱是____________________________。
(2)寫出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式__________________________________。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2。其原因是____________________________。
(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不變”或“減小”)。
(5)固體D是Al(OH)3，空溫時Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于20，則此時Al(OH)3
A1O2-+H++H2O的電離常數K=_______________。
(6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測定產物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量，過程如下圖。已知，反應中K2Cr2O7被還原為Cr3+。
①寫出甲→乙的化學方程式___________________________________。
②寫出乙→丙的離子方程式_________________________________________。
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【題目】反應mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）
①m+n＞p ②y點表示的正反應速率小于逆反應速率
③n＞p ④x點比y點時的反應速率慢
⑤若降低溫度，該反應的平衡常數增大．
A.①②⑤
B.②④⑤
C.只有①③
D.①③⑤
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【題目】元素處于基態時的氣態原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數據：
元素 | Li | Na | K | O | O－ | F |
電子親和能/kJ·mol-1 | 59.8 | 52.7 | 48.4 | 141 | －780 | 327.9 |
下列說法正確的是（ ）
A. 電子親和能越大，說明越難得到電子
B. 一個基態的氣態氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量
C. 氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol-1
D. 基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2-需要放出能量
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 寫出該反應的離子方程式 ．
（2）一種碘和氧的化合物（I4O9），可以稱為碘酸碘，則I4O9中碘元素的化合價是 ．
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
（3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式 ．
（4）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為： ．
②上述反應中，正反應速率為υ正=k正x2（HI），逆反應速率為υ逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為（以K和k正表示）．
③由上述實驗數據計算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為（填字母）．
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【題目】某無色濟液中，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗，試回答下列問題：
（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。
（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發生的離子方程式為_______________________________。
（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。
（4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。
（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，請設計實驗方案加以檢驗_________________________。
（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)寫出下列元素名稱:②_________；___________。
(2)在這些元素中，金屬性最強的元素是______(用元素符號表示)，元素⑨與元素⑩相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是______________。
a.常溫下⑨的單質和⑩的單質狀態不同
b. ⑩的氫化物比⑨的氫化物穩定
c.一定條件下⑨和⑩的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(3)⑦的最高價氧化物對應水化物與⑩的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：______。
(4)②的氣態氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質的電子式_________。
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