Question

【題目】如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（紫色石蕊試液）、G（含酚酞的氫氧化鈉溶液）

（1）A是氯氣的發生裝置，反應的離子方程式為________________________。

（2）a儀器的名稱為_________________，B中宜加入的液體是_________________。

（3）實驗開始后C中反應的離子方程式是________________________________，D中的現象是___________________，E中的現象是____________________________。

（4）F裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若F中發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，則F中反應的化學方程式為___________________________________________。

（5）G中發生氧化還原反應的離子方程式為________________________________。

（6）F處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，則裝置B中的現象是____________________________；若發現裝置B中該現象不明顯，可能的原因是A或B裝置漏氣，查找原因時若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生，寫出該氧化還原反應的化學方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl－（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O 圓底燒瓶 飽和食鹽水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 溶液變藍 由紫色變為紅色，再變為無色 2Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2 Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 裝置B中瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

【解析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發生反應生成Cl2，b瓶是用來貯存Cl2的，則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。實驗開始后，Cl2可與C中氯化亞鐵反應得到三價鐵離子，Cl2從D中置換出單質碘從而使D中溶液變藍色，E中紫色石蕊試液先變紅后褪色，G用來吸收多余的氯氣。

（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發生反應生成Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）儀器a為圓底燒瓶；B中試劑應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水。

（3）Cl2可與C中的氯化亞鐵發生氧化還原反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；Cl2從D中置換出單質碘從而使D中溶液變藍色；氯氣溶于水顯酸性，并生成具有漂白性的次氯酸，故E中溶液由紫色變為紅色，再變為無色。

（4）F裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若F中發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，反應方程式為Cl2+C+2H2O 4HCl+CO2。

（5）G中氫氧化鈉與剩余的氯氣發生反應，得到次氯酸鈉、氯化鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。

（6）F處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，導致A中壓強大于B，使裝置B中瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升；查找原因時濃氨水揮發出的氨氣與泄露的氯氣反應生成氯化銨，化學方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。