Question

【題目】Ⅰ. 下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

A. 萃取 B. 加熱 C. 結晶 D. 分液 E. 過濾 F. 蒸餾

（1）除去食鹽水中的泥沙____。

（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀____。

（3）分離水和汽油____。

（4）分離 CCl4 （沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物____。

Ⅱ. 實驗室欲用 NaOH 固體來配制 100 mL 0.5 mol·L1 的 NaOH 溶液。

（1）配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有____。

（2）下列主要操作步驟的正確順序是____。（填序號）

①稱取一定質量的氫氧化鈉固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；

③溶液冷卻至室溫，將溶液轉移到容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度線1～2厘米處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。

（3）在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結果偏高的是____。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

C．溶解氫氧化鈉攪拌時，液體部分濺出

D．定容時俯視刻度線

Answer 1

【答案】E C D F 100 mL容量瓶 ①③④⑤② B D

【解析】

Ⅰ.（1）泥沙不溶于水；

（2）二者在水中的溶解度受溫度的影響不同；

（3）水和汽油互不相溶；

（4）二者沸點不同；

Ⅱ.（1）根據配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；

（2）根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；

（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液體積的影響，根據c=分析判斷；

Ⅰ.（1）泥沙不溶于食鹽水，則選擇過濾法分離，故答案為：E；

（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度受溫度的影響不同，可用結晶的方法分離，故答案為C；

（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為D；

（4）二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為F；

Ⅱ.（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙等，則還需要的玻璃儀器為100mL容量瓶；

（2）由上述分析可知，操作順序應為：①③④⑤②；

（3）A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，部分溶質損失，導致所配溶液濃度偏低，選項A不符合；

B．未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，則溶液中所加蒸餾水的量偏少，所配溶液濃度偏高，選項B符合；

C．溶解氫氧化鈉攪拌時，液體部分濺出，溶質部分損失，所配溶液濃度偏低，選項C不符合；

D．定容時俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度偏高，選項D符合；

答案選BD。