(7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實驗現象是：溶液變藍，并產生無色氣體，請寫出涉及這一現象的所有化學反應方程式：
， 。
（2）兩個氧化還原反應的離子方程式如下：
① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
由此 （填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－強的結論，理由是 。
科目：高中化學 來源：2015屆山東濟寧市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。
I.測定鐵的質量分數：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根
導管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________________________________（寫表達式）。
（3）裝置C中反應的離子方程式為________________________________________。
（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是____________________________________.
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分
數也可能會偏離。你認為其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
_____________________________________________________________________。
（7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發生反應的化學方程式是__________________
_______________________，反應中濃硫酸表現出的性質是______________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實驗現象是：溶液變藍，并產生無色氣體，請寫出涉及這一現象的所有化學反應方程式：
， 。
（2）兩個氧化還原反應的離子方程式如下：
① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
由此 （填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－強的結論，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(7分)（1）往銅和稀硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實驗現象是：溶液變藍，并產生無色氣體，請寫出涉及這一現象的所有化學反應方程式：
， 。
（2）兩個氧化還原反應的離子方程式如下：
① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
由此 （填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－強的結論，理由是 。
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