Question

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應混合體系在平衡狀態時SO3的體積分數與溫度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A. 在D點時v(正)<v(逆)

B. 反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0

C. 若B、C點的平衡常數分別為KB、KC,則KB>KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動

Answer 1

【答案】A

【解析】A、曲線是平衡線，D點達到A點，SO3的體積分數增大，即反應向正反應方向進行，即v(正)>v(逆)，故A說法錯誤；B、隨著溫度升高，SO3的體積分數降低，說明正反應是放熱反應，故B說法正確；C、化學平衡常數只受溫度的影響，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即KB>KC，故C說法正確；D、恒溫恒壓下，充入非反應氣體，組分的濃度降低，平衡向逆反應方向移動，故D說法正確。