Question

【題目】將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式、 ．
（2）當加入45mL鹽酸時，產生CO2的體積為mL（標準狀況）．

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣
（2）448
【解析】解：（1.）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發生酸堿中和，其離子反應方程式為H++OH﹣═H2O，再發生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， 所以答案是：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；
（2.）結合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體，
設生成二氧化碳的物質的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質的量為（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.02mol，則

HCO3﹣	+	H+	═	CO2↑	+	H2O
				1		1
				0.02mol		n

則： ，解得：n=0.02mol，標準狀況下其體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.228L=448mL，所以答案是：448．