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物質燃燒時產生飄塵與空氣中的SO₂、O₂接觸時，SO₂會部分轉化為SO₃，使空氣的酸度增加。飄塵所起的主要作用是

A．氧化劑

B．還原劑

C．催化劑

D．吸附劑

2SO₂＋O₂

2SO₃，飄塵所起的主要作用是催化劑，選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是（）
①CuS ②FeS ③Al₂S₃ ④Fe₂S₃ ⑤Cu₂S ⑥FeCl₂ ⑦CS₂ ⑧H₂S

A．②⑤⑧

B．①④⑥

C．③④⑦

D．④⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不是酸雨的形成原因的是

A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態平衡	B．工業上大量燃燒含硫燃料
C．汽車排出大量尾氣	D．大氣中二氧化碳含量增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品紅溶液褪色，但原理不同。

B．同溫同壓下，兩份相同質量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產生氣體的體積不相等。

C．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續通入NO₂則有沉淀生成。

D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量鐵屑過濾的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）為研究硫酸的性質，研究性學習小組設計以下兩個實驗。實驗一：檢查好裝置的氣密性后，在如圖一所示甲的試管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量濃硫酸。

圖一                                         圖二
①．在未點燃酒精燈時，乙中沒有明顯現象，這是因為________________________
為處理生成的有毒氣體，還應在乙、丙之間接入干燥管，并在其中填充足量的        。
②．反應開始一段時間后，在丙處檢驗到某種無色無味氣體，它是__________。
若甲中加入的是純鐵，丙處產生氣體的速率沒有前者的快，這是因為____________
實驗二：
高一必修教材《濃硫酸與蔗糖反應的實驗》這個傳統實驗是在敞口容器中進行，藥品用量大，且濃硫酸與蔗糖反應過程中生成大量有毒氣體直接排放到空氣中，不符合“綠色化學”的新理念；對此實驗進行新的設計和改進：取少量的蔗糖置于錐形瓶中加入幾滴水，用膠頭滴管滴加幾滴濃硫酸，通過圓形玻璃攪拌棒不斷攪拌；如上圖二所示觀察：
①．白色的蔗糖發黃再變黑，這是因為濃硫酸具有                 性；一會兒迅速變成蜂窩狀（形似“黑饅頭” ）；寫出發生的化學方程式：
②．紫色石蕊試紙變紅，品紅試紙褪色，澄清石灰水出現渾濁，該小組同學認為有二氧化碳生成，你是否贊成此觀點；若贊成就不填寫；若不贊成，你將如何改進才能證明有二氧化碳生成：
③．另一小組將紫色石蕊試紙更換為少許無水硫酸銅，結果沒有觀察到無水硫酸銅變藍，證明濃硫酸具有          ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為                 。
（2）As2S3和HNO3有如下反應，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在     （填“正極”或“負極”）附近逸出。
（3）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量            （選填編號）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質是

A．具有吸水性，可做干燥劑

B．可用作氧化劑

C．其鋇鹽難溶于水

D．能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分）測定化成SO3的轉化率可以用題27—1圖裝置，裝置中燒瓶內發生的化學反應方程式為：

(已知S03的熔點是

沸點是

）

(1)裝置中甲管的作用是__________________。
(2)根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題27?2圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是________________________

(3) 為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱fi化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是______________________________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
(4) 有一小組在實驗中發現，SO2氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有

個電子轉移，則該反應的化學方程式為__________________
(6)用

粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2 —段時間后，測得裝置IV增重了 mg,則實驗中SO2的轉化率為__________________.(用含m、n的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是

A．SO₂、Cl₂、H₂S

B．O₂、H₂、SO₂

C．NH₃、H₂、Cl₂

D．CO、SO₃、O₂

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