Question

【題目】下圖是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反應過程中的能量變化， 已知1mol SO2(g)完全氧化為1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1，請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表的物質是__________________、________________，E的大小對該反應的焓變有無影響？___________（填“有”或“無”）（該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低。）；

（2）圖中△H = _____________kJ·mol-1；

（3）已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=－296 kJ·mol-1，計算由3 mol S(s)與氧氣反應生成3 molSO3(g)的△H = ______________。

Answer 1

【答案】 SO2(g)與O2(g) SO3(g) 無 -198kJ/mol -1185kJ/mol

【解析】（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，故A表示的物質是SO2(g)與O2(g)， C表示的物質是SO3(g)；E為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與焓變無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變； （2）因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3（g）的△H=-198kJmol-1，則2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H=-198kJmol-1；（3）已知：①S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1=－296 kJ·mol-1，②2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H2=-198kJmol-1；根據蓋斯定律，由①×3+②×得反應，3S(s) + O2(g) = 3SO3(g) ΔH=ΔH1×3+△H2×=－296 kJ·mol-1×3+（-198kJmol-1）×=-1185kJ/mol。