【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )
A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
B.AD2的電子式為
C.B2的結構式為N≡N
D.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是
A. B極室產生的氣體可使濕潤的KI淀粉試紙變藍
B. A極室產生氧氣并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
D. b膜是陽離子交換膜
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )
A. x＝1B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號 | 元素的性質或原子結構 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
Y | 常溫下單質是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是________，元素Z的離子結構示意圖為________。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH
，請寫出該離子電子式 __________________。
(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：
___________________________________。
(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b．X的單質比Y的單質更容易與H2化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態
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【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應
B. 轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3
C. 該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3
D. 轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO2
2N2+12H2O
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【題目】空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中不正確的是
A. 石墨電極作正極，發生還原反應
B. 鉑電極的電極反應式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋
C. H＋由質子交換膜左側向右側遷移
D. 每消耗5.6 L O2，電路中通過1 mol電子
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【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是( )
A. A膜是陽離子交換膜
B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動
C. 通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀
D. 通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
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【題目】氨氣是工農業生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。
（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發生下列反應:
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。
為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。
①0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。
②在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量
③ 20 min達到第一次平衡，在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：
4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－
D．Na2S的水解：S2- + 2H2O 
H2S + 2OH-
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