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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】測定硫酸銅晶體()x值的實驗過程如下:

(1)從下列儀器中選出所需儀器(用標號字母填寫)_______________________

A. 電子天平 B. 試管夾 C. 酒精燈 D. 蒸發皿 E. 坩堝 F. 石棉網

(2)恒重操作時,連續兩次稱量的結果相差不超過_____g

【答案】ACE 0.001

【解析】

(1)首先根據實驗步驟中的各步操作,確定所需的實驗儀器,硫酸銅晶體里結晶水含量的測定用到電子天平、坩堝、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、干燥器、泥三角、三腳架等儀器;

(2)恒重操作時,連續兩次稱量的結果相差不能超過0.001g,以保證實驗數據的準確性。

(1)測定CuSO4xH2Ox的值,稱量需電子天平,坩堝是實驗室常用于灼燒固體物質的儀器,加熱硫酸銅晶體需要將其盛放在坩堝中,同時需酒精燈、坩堝鉗、泥三角、三腳架等,故答案為:ACE

(2)恒重操作時,連續兩次稱量的結果相差不能超過0.001g,以保證實驗數據的準確性,故答案為0.001

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列 3 種有機化合物 A CH2=CH-CH3 B CCH3CH2CH2OH

1)寫出化合物AC 中的官能團的名稱: _____ ______

2A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式:_____

3C物質在一定條件下可轉化為A,請寫出其化學方程式: _____

4B可與NaOH 溶液反應生成苯酚鈉,寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學方程式為:_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結構簡式:,下列關于該有機物的說法不正確的是(  )

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應:

D. 苯乙烯能發生加成反應,但不能發生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業上以硫化鎳礦(含少量雜質硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:

已知:電極電位(E)能體現微粒的氧化還原能力強弱,如:

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________

(3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒,原因是______________________

(4)造渣除鐵時發生的化學反應方程式___________________________________(產物以氧化形式表示)

(5)電解制粗鎳時陽極發生的主要電極反應式_____________________________________

(6)工業上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加過程中發生反應的離子方程式為_________________________________________________________

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH25,試分析原因______________________________,陽極泥的成分為________________(寫名稱)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鋁陶瓷常用于厚膜集成電路,制備氧化鋁陶瓷的合成路線如圖所示,回答下列問題。

1)“氧化”步驟發生的離子方程式為:___,使用雙氧水作氧化劑優點為___

2)“熱分解”得到的產物除了氧化鋁外,還有NH3N2SO2SO3H2O生成,則氧化產物和還原產物的物質的量之比為___

3)銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O,“熱分解”步驟中,其各溫度段內受熱“失重計算值”(失重計算值%=×100%)如表所示:

溫度區間(℃)

18190

190430

430505

505900

失重計算值(%)

39.20

7.80

13.00

26.00

通過上述數據經粗略計算可判斷,在溫度區間___銨明礬基本上失去了全部結晶水。

4)“結晶”步驟中常采用的操作是___

5)合成過程中常使用過量的工業硫酸銨,可利用硫酸銨溶液水解顯酸性抑制硫酸鋁水解,另外的一個重要作用是___

6)通常認為金屬離子濃度等于1×10-5mol/L即可認為沉淀完全,試計算常溫下“中和”步驟中需要調節溶液pH=___(保留一位小數,已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×1038lg5=0.7)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯等不飽和烴在有機化工領域有重要的用途,工業上常采用“丙烷脫氫法”制取丙烯,反應的原理為:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol

回答下列問題:

1)在石油工業中可通過___工藝獲得丙烯等不飽和烴(填一種工藝的名稱)。

2)已知:

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能(kJ/mol

412

348

a

436

表中的a=___

3)工業上進行該反應時,常在丙烷中摻入稀有氣體作為稀釋劑,在體積可變的反應容器中,維持恒溫,并使總壓強恒定為0.1MPa,摻入稀有氣體作為稀釋劑的優點是___,試從平衡角度加以解釋___

4)在某密閉容器中充入適量的丙烷,測得丙烷的轉化率隨溫度和壓強變化如圖所示:

①壓強p1___p2(填“>”、“<”或“=”)。

②圖中A點平衡常數Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數,結果保留三位有效數字)。

B點若達到A點所示的平衡狀態則在建立平衡過程中v___ v(填“>”、“<”或“=”)。

④寫出一條提高丙烷平衡轉化率的措施___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用,下列有關說法正確的是

A.洪澇、地震災區災后常用石灰對環境進行消毒,是利用石灰可使蛋白質變性的性質

B.食品添加劑對人體均有益,因此在添加時無需對其用量進行嚴格控制

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品

D.根據分散系的穩定性,將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[實驗化學]

35-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:

甲醇、乙醚和35-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表:

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7


0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5


0. 7138

微溶于水

35-二甲氧基苯酚


33 ~36


易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

1)反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取。分離出甲醇的操作是的_________

萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的_____填()層。

2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________;用飽和食鹽水洗滌的目的是______________

3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產物,正確的操作順序是_____(填字母)

a.蒸餾除去乙醚 b..重結晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先_______,再______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數為0.5NA

B. 常溫常壓下,5.6 g N2CO混合物中所含有的原子數為0.4NA

C. 0.2 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數為0.2NA

D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉移電子數為0.3NA

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同步練習冊答案
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