【題目】下列關(guān)于乙烯（CH2=CH2）的說法不正確的（ ）
A.乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化
B.乙烯分子存在非極性鍵
C.乙烯分子中4個H原子在同一平面上
D.乙烯分子有6個σ鍵
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、
HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2
還原SiHCl3過程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是( )。
A.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕
B.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，
振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋(用化學(xué)方程式說明)。
（4）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機(jī)非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是________(填字母)。
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
B.生物陶瓷
C.導(dǎo)電陶瓷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)事實正確且能用元素周期律解釋的是
①原子半徑：Cl＞P②沸點：HCl＞H2S③還原性：S2－＞C1－④相同條件下電離程度：H2CO3＞H2SiO3
A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（ ）
A.1s22s1
B.1s22s12p1
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63s1
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【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、98.3%的濃硫酸、新制氯水，三張試紙最終變成
A．白、紅、白 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B. 1.8 g NH4+中含有的電子數(shù)為NA
C. 離子化合物中一定不含有共價鍵
D. 離子化合物中只存在陰、陽離子之間的吸引作用
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【題目】下列表述中合理的是（ ）
A.在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的裝置
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【題目】研究CO、NO、NO2等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
若平衡表達(dá)式為K= 
，則它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（填序號） ．
（2）對反應(yīng)①下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 a．溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
b．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
c．溫度和體積一定時，生成物的濃度不再變化
d．溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（3）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.945795506 | 9 | 1 |
（4）對反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示． 
則T1T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）；B、C兩點的平衡常數(shù)BC（填“＞”或“＜”）．
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