Question

【題目】二硫化鎢(WS，WS2中W的化合價(jià)為+4)可用作潤(rùn)滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2()3)制備二硫化鎢的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.操作I中用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

B.FeWO4在堿熔過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O

C.生成二硫化鎢的化學(xué)方程式為(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，若生成124g WS2，則該反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，CO2可以用過(guò)量鹽酸代替

Answer 1

【答案】B

【解析】

由流程可知，鎢酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和鎢酸鈉，Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，水浸時(shí)，可除去不溶于水的氧化鐵，向粗鎢酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，經(jīng)過(guò)濾后得到的濾液含鎢酸鈉，濾渣I的主要成份是Al(OH)3，濾液再經(jīng)酸化得鎢酸，向鎢酸中加入氨水并控制溫度得鎢酸銨，繼續(xù)通入H2S氣體，生成(NH4)2WS4，最后將(NH4)2WS4在氧氣中高溫加熱即可得到WS2；

A. 操作Ⅰ為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故A錯(cuò)誤；

B. FeWO4在堿熔過(guò)程中被空氣中氧氣氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4NaWO3＋4H2O，故B正確；

C. 生成二硫化鎢的化學(xué)方程式為(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S2－＋2SO2＋2H2O，(NH4)2WS4中+6價(jià)W被還原為+4價(jià)的WS2，2價(jià)S元素被氧化成0價(jià)的S單質(zhì)，每生成2molWS2轉(zhuǎn)移了4mol電子，同時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為3mol，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16mol電子，124gWS2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：16mol×=4mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；

D. 濾渣I的主要成分是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以強(qiáng)酸反應(yīng)，是濾渣溶解，不能用鹽酸代替CO2，故D錯(cuò)誤；

答案選B。