【題目】A、B、C、D四種原子序數依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、B、C、的單質， x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且y可用于配制飲料，它們之間有如下轉化關系，D的單質可與熱水發生置換反應，下列說法正確的是( )
A. D的單質起火燃燒時可用y作滅火劑
B. 元素的非金屬性:C>A>B>D
C. B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點:C>D>B
D. 原子半徑:D>B>C>A
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。
序號 | 溫度/℃ | 催化劑 | 現象 | 結論 |
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 |
①實驗1、2研究的是________________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________。
（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_______________。
②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_____________。
（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是 熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是____________________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是 。
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【題目】室溫下，將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s) 
Na2CO3(s)+10H2O(1)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）
A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。已知：
①C的簡單氣態氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；
②A與D可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種液態化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數之比為5∶1∶1∶3。
請回答下列問題：
(1)C原子在周期表的位置為_____________；D的原子結構示意圖為_____________；寫出化合物EDA的電子式__________。
(2)C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽，寫出其化學式___________；寫出Y的結構式_____________。
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_______________________。
(4)氯氣與C的簡單氣態氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出反應方程式______________。
(5)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：____________________ 。
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【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（ ）
A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B.要求萃取劑既不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.分液漏斗注入碘水和萃取劑，反復倒轉并用力振蕩后，不必靜置，應立即分液
D.分液時，下層液體應從下口放出，上層液體應從上口倒出
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【題目】（1）對于鋅—銀—稀硫酸組成的原電池裝置，當導線中有2mol電子通過時，鋅片溶解了______________g ，銀片上析出___________升 H2（標準狀況下）。
電池總反應的化學方程式為______________。
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如下圖所示：
A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。
該電池的正極反應式為：____________________。若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為_______________。
（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，則該電池的負極反應式為：____________。
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍 |
Y | Y原子基態2p原子軌道上有3鎘未成對的電子 |
Z | Z的基態原子最外曾電子排布式為：nsnnpn+2 |
W | W的原子序數為24 |
（1）W的元素符號是______；基態W原子的電子排布式為______
（2）Z元素屬于元素周期表中____區元素，其最外層電子排布圖為______。
（3）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序是_____（用元素符號表示）
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