Question

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為
w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關系            (用代數式表示)_。
（2）能說明該反應已經達到平衡狀態的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內壓強保持不變  
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是          ；
A．反應速率c＞b＞a
B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA₂和l molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄ kJ，則Q₂   Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

Answer 1

（1）=， Q₁=Q₂+Q₃（2）bc[來源:學|科|網]（3）AD（4）Q₂<Q₄，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，故反應轉化率較高，放出熱量較多。    （每空2分，共12分）

解析