【題目】若一個氖原子質量是a g，一個12C原子質量是b g，設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法不正確的是 ( )
A. 該氖原子的相對原子質量是12a/bB. 該氖原子的摩爾質量是aNAg
C. Wg該氖原子的物質的量是
molD. Wg該氖原子所含質子數是10W/a
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【題目】某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ �。�
A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點和P點對應的Ksp相等
C. N點無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點變到P點
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：
己知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。下列相關說法錯誤的是（ ）
A. 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層
B. 調節溶液A的pH產生Zn(OH)2沉淀，經抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO
C. 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通N2，其原因是防止Fe2+被氧化
D. Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實現固液分離
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【題目】（一）常溫下將0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。
（1）溶液中共有________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01 mol ，它們是____________。
（3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。
（二）常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________ mol/L。
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【題目】圖是可逆反應A+2B
2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷
A. A、B、C、D均為氣體
B. 若A、B是氣體，則C、D是液體或固體
C. 溫度越高，K越大
D. 在整個過程中，A的轉化率一直增大
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【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1
B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點的坐標為(10，6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變為虛線部分
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【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，
該反應式也可表示為
下面是幾種有機化合物的轉化關系：
（1）根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。
（2）寫出下列反應的反應類型，①是_________③是___________。
（3）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。
（4）C2的結構簡式是____________________________，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。
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【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(s)
cZ(g) △H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數。實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是
A. △H＞0
B. m＜c
C. 升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小
D. 在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小
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