Question

常溫下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．當混合液的pH＞7時，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

Answer 1

AD

試題分析：A、若a≤b，則溶液是醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，醋酸鈉水解，溶液一定顯堿性，A不正確；B、若a＝2b，則混合液是由醋酸鈉和醋酸構(gòu)成的，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液顯酸性，則溶液中中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)>c(OH^－)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知混合液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)一定成立，C正確；D、當混合液的pH＞7時，c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)不一定成立，也可能是c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，D不正確，答案選AD。