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【題目】實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應選用的試劑是（）

A.飽和碳酸鈉溶液B.飽和 NaOH溶液C.飽和食鹽水D.濃硫酸

【答案】A

【解析】

飽和碳酸鈉溶液呈堿性，可以中和乙酸，通過降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，以此分析。

A．飽和碳酸鈉溶液呈堿性，可以中和乙酸，通過降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，故A正確；

B．飽和氫氧化鈉溶液雖然可以中和乙酸，但也會使乙酸乙酯發(fā)生水解，故B錯誤；

C．飽和食鹽水呈中性，不能中和乙酸，故C錯誤；

D．濃硫酸呈酸性，不能中和乙酸，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法錯誤的是( )

A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.同系物的化學性質基本相似

C.常溫下乙酸乙酯在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度

D.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60 ℃反應生成硝基苯

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【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有

①蛋白質的變性　②蛋白質的鹽析　③膠體聚沉 ④鹽類水解　⑤焰色反應　⑥氧化還原反應

A. ①②③④ B. ①③④⑥

C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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【題目】山東半島藍色經濟區(qū)的建立使海洋經濟將成為山東經濟轉型升級發(fā)展的重點。下列說法正確的是

A．從海水中提取溴單質的過程中涉及氧化還原反應

B．從海帶中提取碘單質的過程中只涉及復分解反應

C．從海水中提取鎂單質的過程中要涉及置換反應

D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應

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【題目】如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程

請回答有關問題：

（1）菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。

（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化學式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是_________________和_________________________。

（3）物質甲可以是_____________

A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

（4）由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。

（5）當Fe3+完全沉淀時，求最小pH__________。已知：氫氧化鐵ksp=1.0×10-38，離子濃度小于1×10-5 mol/L認為沉淀完全

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【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是___________。

(2)若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為___________　。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。